¿Cuánto CO2 y H2O se producen por un litro de bioetanol?

 Si se quema un mol de bioetanol (C2H6O) nos da como resultado, dos moles de dioxido de carbono y 3 moléculas oxidano (H2O), ¿Cuánto dioxido de carbono y oxidano se produce por un litro de etanol?

Si su ecuación es:

1C2H6O + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O

Con esto podemos saber que se necesita un mol de etanol y tres de  de oxígeno para obtener dos moles de dioxido de carbono y tres moles de oxidano. También cuales son sus pesos; el bioetanol  tiene un peso de 46 g/mol,el oxígeno de 32g/mol , el dioxido de  carbono de 44g/mol y finalmente el oxidano de 18g/mol.

Para poder llegar a contestar la pregunta que se plantea desde el principio tendremos que saber cual es la equivalencia de litros a gramos con respecto a etanol.

Ahora sabiendo que un litro será equivalente a 780g y cuánto pesa cada mol podremos hacer una simple operación para obtener el la cantidad que se obtendrá.

 La operación se empezara haciéndonos la pregunta, ¿Cuál es la masa total de cada compuesto? Esto se obtiene multiplicando la masa molar (g/mol) de cada compuesto por la cantidad de moles dándonos como resultado:

C2H6O= 46g×1= 46g

CO2= 44g×2= 88g

H2O= 18g×3= 54g

En este momento sabemos de sobre que 46g se etanol nos dan 88g y 54g respectivamente, para este momento tenemos que sustituir los 46g por 780g, ya que está será la cantidad de gramos de etanol que usaremos. Ahora es hacer una regla de tres, siendo las siguientes:

CO2:

780g × 88g ÷ 46g =  1492.17g

H2O:

780g × 54g ÷ 46g = 915.65g

Para finalizar contestaremos la pregunta inicial, ¿Cuánto dioxido de carbono y oxidano se produce por un litro de etanol? 1492.17g de dioxido de carbono y 915.65g de oxidano por un litro de etanol.